Title: Por defecto en 2020QUI22A
Course: 2024 Química 1

Categoría por defecto para preguntas compartidas en el contexto 2020QUI22A.

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Q: El número de masa de un elemento  corresponde a la suma de:
- protones y neutrones
- neutrones y electrones
- electrones y protones
- ninguna de las anteriores
A: protones y neutrones

Q: Si un átomo neutro con Z = 47  posee 61 neutrones, entonces:
- A = 108 p^+ = 47 e^- = 47
- A= 108 p+ = 61 e- = 61
- A = 61 p^+ = 47 e^- = 47
- A = 47 p^+ = 61 e^- = 61
A: A = 108 p^+ = 47 e^- = 47

Q: Si un átomo neutro posee un A = 23 y tiene 11 e^-. Entonces cuenta con
- 10 protones
- 12 iones
- 11 neutrones
- 12 neutrones
A: 12 neutrones

Q: Un átomo con 18 p^+ y 18 e^-
- Es neutro
- Tiene carga negativa
- Tiene carga positiva
- Tiene 14 neutrones
A: Es neutro

Q: Relaciona cada párrafo con el modelo atómico que corresponde
- El primer modelo atómico que planteó la existencia del electrón fue : | El modelo de Thomson.
- Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía bien definidos. | El modelo de Bohr
- Describe el átomo como una esfera compacta indivisible | El modelo de Dalton
- Este modelo atómico fue una teoría sobre la estructura interna del átomo propuesta para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro" | El modelo de Rutherford
Also offered: El modelo de James Chadwick

Q: Siguiendo el modelo de Bohr  selecciona la distribución de electrones del Estaño

 [Image]
- Sn 2 8 18 18 4
- Sn 2 8 18 4 18
- Sn 8 8 14 10
- Sn
A: Sn 2 8 18 18 4

Q: Siguiendo el modelo de Bohr  selecciona la distribución de electrones del Curio

[Image]
- Cm 2 8 18 32 18 10 8
- Cm 2 8 18 32 32 4
- Cm 2 8 18 32 18
- Cm 2 8 18 18 18 18 10 4
A: Cm 2 8 18 32 18 10 8

Q: Siguiendo el modelo de Bohr  selecciona la distribución de electrones del Bario

[Image]
- 2 8 18 18 8 2
- 2 8 18 18 7 3
- 2 8 18 18 3 7
- 2 8 18 10 8 10 2
A: 2 8 18 18 8 2; 2 8 18 18 7 3

Q: Siguiendo el modelo de Bohr  selecciona la distribución de electrones del Rutenio

[Image]
- 2 8 18 10 6
- 2 8 18 16
- 2 8 18 12 4
- 2 8 18 14 2
A: 2 8 18 10 6; 2 8 18 12 4; 2 8 18 14 2

Q: Los números cuánticos del Prometió   son :
- ( 4 3 1 1/2 )
- ( 4 3 0 1/2)
- ( 4 2 2 1/2)
A: ( 4 3 1 1/2 )

Q: Los números cuánticos del Itrio ( Y) son :
- ( 4, 2, -2, 1/2)
- (4, -2, -2, 1/2)
- ( 4, 3, -2, 1/2)
- ( 4 , 2, -2, -1/2)
A: ( 4, 2, -2, 1/2)

Q: Cuale son los números cuánticos del Nobelio (No)
- (5, 3, 3, -1/2)
- (5, 3, -3, -1/2)
- (3, 5, 3, 1/2)
- ( 3, 5, -3, -1/2)
A: (5, 3, 3, -1/2)

Q: Cuales son los números cuánticos del Carbón 
- (2, 1 0 1/2)
- (2, -1, 0, 1/2)
- ( 2, 0, 0, 1/2)
A: (2, 1 0 1/2)

Q: Relaciona cada elemento con los electrones de valencia que le corresponden
- Rodio | 2 electrones de valencia
- Galio | 3 electrones de valencia
- Estaño | 4 electrones de valencia
- Astato | 7 electrones de valencia
- Arsénico | 5 electrones de valencia
Also offered: 1 electrones de valencia; 6 electrones de valencia

Q: El Cr ^+3   tiene  27 electrones
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Los electrones de valencia se encuentran en el:
- Penúltimo nivel de energía
- Ultimo nivel de energía
- Las dos respuestas son correctas
- Ninguna respuesta es correcta
A: Ultimo nivel de energía

Q: Un orbital tiene como máximo
- 1 electrón
- 2 electrones
- Depende de la forma del orbital
- 6 electrones
A: 2 electrones

Q: Determina la forma de la nube electrónica
- n: número cuántico principal
- s: número cuántico de Spin
- m = número cuántico magnético
- l número cuántico secundario o azimutal
A: l número cuántico secundario o azimutal

Q: Reunió los elementos en grupos de tres con la particularidad que al sumar los pesos atómicos del primer y tercer elemento y dividir por dos obtenía aproximadamente el peso del elemento central
- Döbereiner
- Newlands
- Mendeléiev
- Moseley
A: Döbereiner

Q: Organizo los elementos de tal forma que cada ocho elementos se repetían las propiedades, quedando en la misma columna elementos semejantes
- Moseley
- Mendeleiev
- Dobereiner
- Newlands
A: Newlands

Q: Organizó los elementos de la tabla periódica en orden creciente al número atómico
- Mendeiev
- Newlands
- Dobereiner
- Moseley
A: Moseley

Q: Relaciona los grupos de elementos con el nombre de la familia que le corresponde
- Na K Fr | Alcalinos
- NI Pd Pt | Metales de transición
- I At Cl | Halógenos
- Np Am No | Transuránicos
- In Tl B | Terreos

Q: Cual de los siguientes elementos es el mas electronegativo
- S
- Sn
- Se
- Sn
A: S

Q: El Cs y Ba son mas reactivos que el Oro y Plata
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero

Q: EL OXIGENO SE UBICA EN:
- GRUPO VI, PERIODO 1
- GRUPO IV, PERIODO 2
- GRUPO I , PERIODO 5
- GRUPO VI , PERIODO 2
A: GRUPO VI , PERIODO 2

Q: Los elementos He, Ne, Ar, Xe, Kr y Rn, pertenecen a la region o bloque
- P
- d
- s
A: P

Q: Relaciona el grupo de elementos
- Zr Y Ag | Elementos del 5 periodo y bloque d
- Cu Ag Au | Elementos del grupo 1B
- Gd Tm Lu | Lantánidos
- Kr Xe Rn | Gases Nobles
- In Tl Ga | Familia 13
- Fe Rh Ir | Familia VIII B

Q: Los elementos del grupo A se conocen como elementos representativos
- Verdadero
- Falso
A: Verdadero